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BF3

BF3中B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子.为平面三角形;NF3中N的杂化类型为sp3,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形. 具体计算过程如下: BF3中价电子对数为:3+32=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为s...

你好,在BF3中,B的三个价电子分别与F形成三个s键,B的空的p轨道与三个F的三个p轨道形成大pai键,其中共有6个电子,即P46,因此BF3中B-F键的键级大于1,即1s+1/3P46.BF3中的 B-F键长为131pm. 在BF4-结构中,B采用sp3杂化轨道,B的三个价电子与一个外来电...

(1)含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键,形成配位键的一方提供孤电子对,另一方有接受孤电子对的空轨道,故答案为:形成配位键的一方提供孤电子对,另一方有接受孤电子对的空轨道;(2)BF3?NH3中B原子其价层电子数是4,采取...

首先不要管1楼的答案 二楼的较有道理,不过有些因果倒置了 化学,总是从实验结果来推原理的,归纳后再去演绎,去推个别。 对于BF3的杂化状态,一般是已知构型,比如知道是正三角形,之后使得静电斥力最小,应该呈三个键,接着为了使能量处于最低...

酸性最强的是BBr3: 前三个三卤化硼(BX3,X = F、Cl、Br)都可与常见路易斯碱形成加合物,根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱。结果为: BF3< BCl3< BBr3(最强) ; 这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变为四面体结构的难易程度,...

3个sp2杂化轨道 剩下1个p轨道 还有内层的1个s轨道

三氟化硼的结构是硼原子利用2p轨道的三个未成对电子与三个氟原子的2p轨道的一个未成对电子配对形成三个σ键,这些轨道成键时发生sp2杂化彼此呈平面构型,三个氟原子未参与杂化的带有一对孤对电子p轨道与硼原子的一个空的pz轨道彼此重叠形成一个四...

由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键。B原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面正三角形分子。

BF3是氟化硼晶体。 BN是氮化硼晶体。 氟化硼(Boron trifluoride)即三氟化硼,为无色气体,有窒息性,在潮湿空气中可产生浓密白烟。分解时生成剧毒的氟化物烟雾 。主要用作有机反应催化剂,如酯化、烷基化、聚合、异构化、磺化、硝化等。铸镁及...

BF3分子结构: 由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键。B原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面正三角形分子。 电子式很难...

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