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BF3

由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键。B原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面正三角形分子。

具体到这道题:当两种原子的几何中心重合时,偶极矩为零;反之则不为零。 三氟化硼的是平面三角形,B和F的几何中心重合,而三氟化氮是三角锥,N和F的几何中心不重合。

在BF3中,B为sp2杂化,剩余的p空轨道可以与3个F形成四中心6电子大π键,因此B-F键级增加,键长缩短。

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你好,在BF3中,B的三个价电子分别与F形成三个s键,B的空的p轨道与三个F的三个p轨道形成大pai键,其中共有6个电子,即P46,因此BF3中B-F键的键级大于1,即1s+1/3P46.BF3中的 B-F键长为131pm. 在BF4-结构中,B采用sp3杂化轨道,B的三个价电子与一个外来电...

首先不要管1楼的答案 二楼的较有道理,不过有些因果倒置了 化学,总是从实验结果来推原理的,归纳后再去演绎,去推个别。 对于BF3的杂化状态,一般是已知构型,比如知道是正三角形,之后使得静电斥力最小,应该呈三个键,接着为了使能量处于最低...

酸性最强的是BBr3: 前三个三卤化硼(BX3,X = F、Cl、Br)都可与常见路易斯碱形成加合物,根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱。结果为: BF3< BCl3< BBr3(最强) ; 这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变为四面体结构的难易程度,...

(1)BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=12(a-xb)=12(0-3×1)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形,键角是120°;BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-...

B最外层3个电子,3个F各给B提供一个电子共用,B的三个单电子提供给3个F共用,其中还有其他作用,虽然B不是8电子稳定结构,由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,...

(1)含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键,形成配位键的一方提供孤电子对,另一方有接受孤电子对的空轨道,故答案为:形成配位键的一方提供孤电子对,另一方有接受孤电子对的空轨道;(2)BF3?NH3中B原子其价层电子数是4,采取...

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